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    【题目】对食物的酸、碱性判断正确的是

    A.西瓜是酸性食物B.猪肉、牛肉是碱性食物

    C.大米、面包是碱性食物D.巧克力、奶油是酸性食物

    【答案】D

    【解析】

    A、西瓜是水果，属于碱性物质，故A错误；

    B、猪肉、牛肉是动物性食物，属于酸性食物，故B错误；

    C、大米、面包是淀粉类，属于酸性食物，故C错误；

    D、巧克力、奶油是奶油类，属于酸性食物，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是人体细胞中化合物含量的柱形图，下表是组成人体细胞中的部分元素含量，下列说法正确的是(　　)

    A. 若表表示元素占细胞鲜重的百分比含量，则表中含量最多的元素a是碳元素

    B. 若图表示细胞鲜重化合物含量，则甲化合物是蛋白质

    C. 若图表示细胞完全脱水后化合物含量，则甲化合物具有多样性

    D. 若表表示元素占细胞干重的百分比含量，则b是细胞中数量最多的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数

    B. 二氯乙烷（C2H4C12)有二种结构

    C. 同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化

    D. 环丙院()和乙烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

    B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯

    C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同

    D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙烯 C. 乙酸和乙烷 D. 乙烯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列双原子分子中，热稳定性最好的是

    分子

    I2

    HF

    F2

    HI

    键能(kJ/mol)

    151

    569

    153

    297

    A

    B

    C

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是________________。负极反应式为：______________________________。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为_________________________。

    Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    （1）该电池工作时，b通入的物质为_______， c通入的物质为______。

    （2）该电池负极的电极反应式为：______________。

    （3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有_______NA个电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。

    请回答下列问题：

    （1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。

    （2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符号）。

    （3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________

    （4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    ①该反应中的还原剂是_______，该反应每生成1 mol Na2FeO4转移_____ mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性强，可以消毒杀菌；二是__________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。

    ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。

    ③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明了什么问题______________________。

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