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    （16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

    （2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

    ①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为             ；
    ②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
    （3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为        （填序号）。   

    A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
    （4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
    已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
    Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
    （5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是       （填序号）。

    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
    （1）-824.4KJ/mol
    (2) ①0.03mol·L-1·min-1  ②＜
    （3）①B
    （4）6.3：3.4×10-10：6.4×10-35或6.3×1035：3.4×1025：6.4
    （5）BD
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                   ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                。
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                ；
    A．Mg2+               B．Fe2+                    C．A13+                    D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作I的名称是           ，操作II的名称是                   ；操作III的
    方法为                                 。
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）               ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                   。
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
    （5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
    A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸
    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是     。（夹持部分略去）（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                       
    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
    ①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
    a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铁、锌合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反应后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分） 现代社会，铁合金可说是金属材料王国的霸主，铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中，如下表所示：
    矿石名称
    		磁铁矿
    		黄铁矿
    		赤铁矿
    		黄铜矿
    主要成分
    		Fe3O4
    		FeS2
    		Fe2O3
    		CuFeS2
        
    请回答下列问题：
    （1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是        。
    （2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是          ，生成1molFe2O3转移电子的物质的量为       mol。
    （3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO2，若直接排放到大气中造成环境污染的后
    果是          ，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称          。
    （4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是     （填写下面选项的序号）。
    a. 直接与氧气发生了化学腐蚀    
    b. 通过原电池发生电化学腐蚀   
    c.与酸雨发生反应而消耗 
    若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式                               ； 若
    你选定选项b，请写出负极的电极反应式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（   ）
    A．氯气B．NaOHC．铁粉D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
    A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能与Fe3+作用，且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是：
    ①SCN —   ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH —
    A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （多选）由5mol 、4mol和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是
    A 4:3    R．3:2    C，3：1    D．2：l

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