Question

下列说法中正确的是（　　）

A．将0.1molCuSO4?5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol?L-1

B．一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol

C．将34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的相对质量为342J，取出10mL该溶液中Al3+浓度为1mol?L-1

D．KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为 74.5×4.0 1.174×1000 ×100%

Answer 1

A．将0.1molCuSO₄?5H₂O晶体溶于水配成100mL溶液，溶液物质的量浓度为1mol?L^-1，物故A错误；
B．Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与Cu反应，由Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜共热反应，生成SO₂气体小于0.1mol，故B错误；
C.34.2gAl₂（SO₄）₃的物质的量为0.1mol，于水配成100mL溶液，所得Al₂（SO₄）₃溶液浓度为1mol/L，溶液时均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，由于Al³⁺水解，其浓度小于2mol/L，故C错误；
D．KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，根据c=

1000ρW

M

可知，此溶液中KCl的质量分数为

74.5×4.0

1.174×1000

×100%，故D正确，
故选D．