Question

8．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

• A． 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p² ②1s²2s²2p³ ③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①
• B． 下列原子的价电子排布中，①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是③
• C． ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
• D． 某元素的逐级电离能（kJ•mol^-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X³⁺

Answer 1

分析 A、①1s²2s²2p⁶3s²3p² 是硅，②1s²2s²2p³ 是氮，③1s²2s²2p² 是碳，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是硫；
B、当最外层处于半充满或全充满时，难以失去电子，则第一电离能最大；
C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
D、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．

解答 解：A、①1s²2s²2p⁶3s²3p² 是硅，②1s²2s²2p³ 是氮，③1s²2s²2p² 是碳，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是硫，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越鑫半径越小，所以原子半径最大的是硅，故A正确；
B、①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³④3s²3p⁴，依次是Al、Si、P、S，同周期第二和第五主族元素的电离能大于相邻有其它元素，所以P的第一电离能最大，故B正确；
C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小　④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；
D、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X²⁺，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理．