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    物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（   ）

    A． 3.2g　　　　B． 4.0g　 　　　　C． 4.2g　 　　　D． 4.6g

     

    【答案】

    D

    【解析】涉及反应：2Mg＋O22MgO   2Mg＋CO22MgO＋C；0.10 mol的镁全部转化为碳的质量为4g；全部转化为氧化镁和碳的总质量为4.6g，所以反应后容器内固体物质的质量不可能≥4.6g

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置：
    该装置中离子交换膜只允许
    阴离子（或SO42-）
    阴离子（或SO42-）
    离子通过．反应一段时间后，向烧杯中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH．则反应过程中消耗锌的质量为
    13
    13
    g，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：
    Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑
    Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    B
    B
    （填序号）．
    A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
    50a
    13
    50a
    13
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式
    ．
    （2）该溶液中一定不含有：
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    MnO4-、HCO3-、Cl-
    （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
    NH4+、Al3+、SO42-
    NH4+、Al3+、SO42-
    （填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+
    ．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
    （1）0.2g H2含有
    1.204×1023
    1.204×1023
    个H原子．
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42-）=
    3.0
    3.0
    mol/L．
    （4）4.8g Mg与足量的CO2完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?丰台区一模）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

    （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．
    ①洗气瓶中浓硫酸的作用是
    干燥
    干燥
    ．
    ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．
    活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验．
    （2）实验目的：检验气体的成分．
    试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰．
    仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
    ①连接仪器．将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
    ②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是
    D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色
    D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色
    ．
    （3）实验目的：确定产物的含量．
    ①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有
    混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）
    混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）
    ．
    ②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

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