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    下列离子方程式正确的是
    A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓
    B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－
    C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O
    D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
    B

    试题分析：A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，缺少中和反应；B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－，正确；C．硫化钠的水解反应：S2-＋H2OHS－＋OH-，原方程式错误；D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气时，37ClO3－中的Cl变为Cl2，不是Cl-，故原方程式错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    （1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
    a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b．H—O—O—H
    ①请用电子式表示b的结构                                        。
    ②写出H2O2在水溶液中的电离方程式                                       。
    （2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
    I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你
          （填“同意”或“不同意”）该观点，理由是                           。
    ②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．
    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填离子符号）所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
    请你写出丙同学选用的试剂是______，实验中观察到的现象是______．
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______．
    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有相同条件下的三个反应：
    ①2A-+B2=2B-+A2
    ②2C-+A2=2A-+C2
    ③2B-+D2=2D-+B2
    由此得出，下列判断不正确的是（　　）
    A．氧化性：D2＞B2＞A2＞C2
    B．2A-+D2═2D-+A2该反应能进行
    C．还原性：C-＞A-＞B-＞D-
    D．2B-+C2═2C-+B2该反应能进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是
    A．x=2B．氧化产物和还原产物的比为2:5
    C．生成4mol H2O转移10mol电子D．MOyx－中的M的化合价为+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中，正确的是    
    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—
    C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
    D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
    不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
    （2）物质A可使用下列物质中的   。
    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
    （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
    （5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是         
    ①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
    Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
    ②．氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
    ③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
    ④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳
    ClO- +CO2 +H2O  =" HClO" + CO32-
    ⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22?+2H2O＝4OH?+O2↑
    ⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O
    ⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O
    ⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
    2Al3＋＋7OH?＝Al(OH)3↓＋AlO2?＋2H2O 
    ⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
    A．①③⑥⑨B．②④⑤⑨C．③④⑦⑧D．①⑧⑨

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