Question

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)====NH₄Cl(aq)+H₂O(l);ΔH=-a kJ·mol^-1

②HCl(aq)+NaOH(s)====NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH=-b kJ·mol^-1

③HNO₃（aq）+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-c kJ·mol^-1

则a、b、c三者的大小关系为

A.a＞b＞c            B.b＞c＞a              C.a=b=c              D.无法比较

Answer 1

B

解析：考查的是中和热，但因NH₃·H₂O的电离是吸热的，NaOH（s）溶解是放热的，从而使①中的中和热小于57.3 kJ·mol^-1；②中的中和热大于57.3 kJ·mol^-1,所以B正确。我们往往只注意到中和热的本质，生成1 mol H₂O(l)，而忽视其他变化过程中的热效应，而错选C。在学习中应加强从能量、得失电子、离子反应等多角度对化学反应进行分析理解。