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    由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为

    A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

    B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

    C．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

    D．在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    A B C D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为( )

    A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    计算后填空：

    （1）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气体的相对分子质量为________。

    （2）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为 。

    （3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。

    （4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为 mol·L－1。

    （5）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 _____________ 、 ________ 。

    （6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为

    A．480mL容量瓶，7.68g硫酸铜 B．480mL容量瓶，12.0g胆矾

    C．500mL容量瓶，12.5g硫酸铜 D．500mL容量瓶，12.5g胆矾

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是

    A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤③①⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上第12次周测化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

    (1)基态F原子的核外电子排布式为 。

    (2)关于B2A2的下列说法中正确的是 (填选项序号)。

    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

    (3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。

    (4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。

    ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

    (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 (写化学式)；

    (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L－1

    B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

    C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)

    D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

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