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    （12分）【化学一物质结构与性质】
    根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
    （1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
    （2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
    （3）下列各项的比较中正确的是_________。
    A．第一电离能：Mg>AlB．电负性：P>Ge
    C．稳定性：AsH3>H2SD．金属性：
    （4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
    结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
    Fe原子个数之比为_________。
    （12分）
    （1）3d54s1（2分） 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态（2分）
    （2）O—H…N N…H—O（2分）    NH3分子中N原子采用sp3杂化后，N原子还有一对孤对电子，而H2O分子中O原子采用sp3杂化后，O原子有两对孤对电子，对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。（2分）
    （3）AB（2分）
    （4）1:2（2分）

    试题分析：（1）Cr为24号元素，价电子排布式是3d54s1；根据洪特规则，轨道上排布的电子为全充满或半充满时，状态稳定，体系的能量低，Cr基态原子3d、4s轨道上的电子均为半充满状态，所以整个体系能量最低。
    （2）氨极易溶于水，NH3分子与H2O分子间形成了氢键，可表示为：O—H…N N…H—O；N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成N—H键后，N原子还有一对孤对电子，而H2O分子中，O原子与2个H原子形成O—H键后，还有两对孤对电子，对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。
    （3）A、Mg原子2s轨道排布2个电子，为全充满状态，所以第一电离能：Mg>Al，正确；B、根据元素周期表，电负性P > Si，Si > Ge，故P > Ge，正确；C、稳定性： H2S > PH3 >AsH3，错误；D、X质子数为20，为Ca， Y质子数为30，为Zn，活泼性Ca > Zn，错误。
    （4）根据切割法，体心立方晶胞含Fe：8×1/8+1=2；面向立方晶胞含Fe：8×1/8+6×1/2=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：1:2。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是
    A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
    C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
    （1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
    （3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
    （4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为          ___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序不正确的是
    A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
    C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．结合质子能力：AlO-2>CO32->F-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
    A．B、D离子的半径大小是B>D
    B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
    C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
    A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
    B．四种元素的原子半径：A<B<C<D
    C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（   ）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
    B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子
    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
    D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：
       族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：    。（填元素符号）
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     ，碱性最强的化合物的化学式是：         。
    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，        的酸性强（填化学式）；能通过                               说明（写反应的化学方程式）。
    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
    ②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             （用化学方程式表示）。
    （6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。
    （7）写出④的单质与水反应的离子方程式                      。
    （8）写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                      。

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