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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A.1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
    B.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
    C.标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
    D.常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子

    【答案】D
    【解析】解：A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，1molCl2转移2mol电子，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，1molCl2转移电子数为1mol，两个反应转移电子数不一样，故A错误；

    B．将NA个NH3分子溶于水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol/L，故B错误；

    C．标准状况下，22.4L氮气，其物质的量为1mol，分子数为1mol，苯是液态，不能用气体摩尔体积，故C错误；

    D．常温常压下，32gO2、O3的混合物中，等效视为体系仅含有O原子，O的物质的量为 ，则混合物中含有2NA个氧原子，故D正确．

    故选D．

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    （1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为 ， 该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为 ． ①当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是（写化学式）．
    ②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为 ， 写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式 ．
    （2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是（写化学式），X是（写化学式）．

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    A.0
    B.1
    C.2
    D.3

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    【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
    （1）Cr元素的基态原子电子排布式为 ， 比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子（填“难”或“易”）．
    （2）Cu元素处于周期表区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为 ， 若加入乙醇将析出色的晶体，其配离子的离子构型为
    （3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： ．
    （4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN﹣位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为 ．

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    【题目】下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是

    A.NH3B.H2SC.SO2D.H2

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    A.硫酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是

    A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态

    B. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1

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    D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

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    【题目】下列溶液一定呈中性的是

    A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)

    C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L

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    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
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    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c（N2O5）/（molL﹣1）

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为P0 ， 第3.00min时体系压强为p1 ， 则p1：p0=；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为 ．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ．
    a．容器中压强不再变化
    b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
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    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 ， B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）．

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