【题目】某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________。
A．该工艺流程中发生了3个置换反应
B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应
C．步骤①②③④都包含化学变化
D．滤液A和滤液B含有相同的溶质
（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。
（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。
【答案】（1）AD （2）Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋（3）使Zn完全溶解
【解析】
试题分析：因金属的活泼性Zn＞Fe＞Cu，由废水中含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4，则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应，其反应分别为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，滤液A为ZnSO4溶液，蒸发得到硫酸锌晶体，固体A经磁铁将铁分离开，固体C中含有锌与铜，加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4。
（1）A、由以上分析可知发生的置换反应有Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，正确；B、CuSO4与MgCl2不能发生复分解反应，错误；C、步骤②为物理过程，不涉及化学变化，错误；D、滤液A和滤液B溶质都为ZnSO4，正确，选AD。
（2）步骤①发生反应为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe。
（3）加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4，使Zn完全溶解。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )
(已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体
C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答：
（1）请将A、B、C、D填入相应的括号内。
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（ ）两种物质都不是电解质
（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。
①以上反应的化学方程式为 。
②简述胶体制取成功的判断依据是 。
③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：
A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生 。
B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________（填序号）。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ，其作用是___________。装置D中浓硫酸的作用是 。
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ、金属Ca的部分性质有：
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③ Ca+H2
CaH2（固体）
Ⅱ、固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： 。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 （填名称）；D中该试剂的作用是 。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： 。
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。
（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V= mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下:
经测定烃A在标准状况下的密度为1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
+R1Cl
+HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)
(1) 写出A的结构简式:___________。
(2) H中所含官能团的名称是___________。
(3) H→I、M→N的反应类型分别是______、______。
(4) 写出F和G反应生成H的化学方程式:________________________________。
(5) E和I反应生成M的化学方程式为_________________________________。
(6) 芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成 2-丙醇,则Q有____种(不考虑立体异构)。
(7) 请参考以上流程,依照:原料
……→产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机试剂自选。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com