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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:
(1)C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的是(填元素名称)          ,以下三种说法中,可以验证该结论的是(填写编号)          
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                  
(3)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,每生成标准状况下11.2LO2,消耗该化合物的质量为___________。
(4)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水,如下图所示,电解装置内发生反应的离子方程式为__________________________________________;检验Y极产物的方法是___________________________________________________
______________________________;每生成0.1mol该产物,燃料电池中消耗B2A4的物质的量为___________。
(1)氧  BC   (3分)
(2)HSO3+H = H2O+SO2↑ (或HSO3+HSO4 = H2O +SO2↑+SO42)(3分)
(3)78g  (2分)
(4)2Cl + 2H2O  H2↑ + Cl2↑ +2OH (3分)
用湿润的淀粉—KI试纸放在右侧支管口处,若试纸变蓝,证明有Cl2产生 (2分)
0.05mol  (2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

今有A、B、C、D、E、F五种元素,A原子核中只含一个质子;B最外层电子数是次外层电子数的2倍;C元素的正三价离子的3d能级为半充满; E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子;F原子的N层只有一个电子,而M层为全充满。
(1)写出B的基态原子的价电子轨道表示式                       
(2)C的元素符号     ,其基态原子的电子排布式为                      
(3)若E与C能反应生成离子化合物CE3,则D的原子结构示意图为                    ;A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为                               
(4)向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量,写出该过程涉及反应的离子方程式:
                                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1︰2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题:
(1)F位于周期表中第________周期________族。
(2)常温时,39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                              
写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因______________________________;起消毒作用的微粒电子式为_________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为___________型,它属于_________分子(填“极性”或“非极性”);请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离
子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C+xE  C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式,正极反应式:_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时:若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为:________L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L ,溶液的pH为:________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR43T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z >R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D.XR2和WR2两化合物中R的化合价相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数依次增大,已知它们的部分化合物的性质如下:
A的氢化物
B的氢化物
M的氢化物
X的氧化物
Y的氢化物分子构型
Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物
水溶液呈碱性
水溶液呈酸性
两性氧化物
正四面体
对应水化物为最强酸
(1)M原子核外电子占据的轨道有________个,B的氢化物的电子式__________。
(2)M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________(用离子符号和“>”表示)
(3)B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。
(4)推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”),理由是________。
(5)A元素的氢化物有多种,1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子,已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ,写出该反应的热化学方程式________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

砷为第四周期第ⅤA族元素,则砷不可能具有的性质:               
A.砷通常情况下是固体B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4D.砷的非金属性比磷强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是                 (   )
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
④铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
A.①②④ B.③④C.①③④D.①

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数
B.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
C.O、O和O互为同位素,均属于氧元素,且性质相同
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同电子层结构,下列系正确的是
A.离子的还原性:Y2->Z-B.质子数:cb
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W

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