Question

6．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，利用等量代换列式计算出生成硫酸铜的物质的量；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得硫酸铜溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O
                                                  1mol      22.4L
                                         n（CuSO₄）    3.36L
则：n（CuSO₄）=$\frac{1mol×3.36L}{22.4L}$=0.15mol，
答：反应生成硫酸铜的物质的量为0.15mol；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为：c（CuSO₄）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol•L^-1，
答：该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol•L^-1．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握等量代换法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．