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    (1)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________；

    若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极．

    (2)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是∶2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4

    铅蓄电池放电时，________(填物质名称)在负极发生反应．放电过程中硫酸浓度由5 mol/L下降到4 mol/L，电解液体积为2000 mL(反应过程溶液体积变化忽略不计)；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为________mol．

    (3)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．则此燃料电池工作时，其电极反应式为∶

    负极∶________

    正极∶________

    答案：
    解析：

    　　(12分)(1)2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

    　　(2)铅　2

    　　(3)CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O　2O2＋8e－＋4H2O＝8OH－


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
    2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    正极反应
    Fe3++e-=Fe2+
    Fe3++e-=Fe2+
    负极反应
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）

      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象
    不锈钢表面有紫红色物质生成
    不锈钢表面有紫红色物质生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应：
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ；
    正极反应：
    Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
     
    ．
    （2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移
     
    mol电子．
    （3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
     
    ．
    某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
    Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
    Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
    Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    ①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
     
    ．
    ②配平下列化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    FeSO4+
     
    H2SO4=
     
    Fe2（SO4）3+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    ③该滴定实验中应选择
     
    式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是
     
    色．
    ④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    ①．聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）n（SO4） （3-n）/2]m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．则其中铁元素的价态为
     
    ，SO42-的空间构型为
     
    ．
    ②．六氰合铁酸钾K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀．CN-中碳原子的杂化方式为
     
    ，写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式
     
    ，其电子式为
     
    ．
    ③．三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂．据此推断三氯化铁晶体为
     
    晶体．
    ④．普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）=
     
    ．
    （2）水和氨有相似之处，如：H2O+H+=H3O+、NH3+H+=NH4+．
    ①NH4+的键角
     
    H3O+的键角（填“大于”或“小于”）．
    ②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是
     
    ．

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