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    某同学在实验室用下图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在A试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也未有果香味液体生成，原因是
     
    ．
    （2）B试管中所装溶液应为
     
    ，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的
     
     （填“上”或“下”） 层，分离出产品所需的玻璃仪器是
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）乙酸乙酯的制备除了反应原料，加热，还需要催化剂才能进行，依此进行作答；
    （2）B中试剂起着分离除杂的作用，考虑乙酸乙酯的密度，分离互不相溶的液体，可以分液方法分离．
    解答： 解：（1）乙酸乙酯的制备反应，反应原料为乙酸和乙醇，浓硫酸起催化作用，因此未收集到有香味液体的原因是未加催化剂浓硫酸，
    故答案为：未加浓硫酸作催化剂；
    （2）乙酸和乙醇易挥发，故制得乙酸乙酯中含乙酸和乙醇，加入碳酸钠，可吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    由于乙酸乙酯密度比水小，故生成乙酸乙酯在上层，分离乙酸乙酯和水溶液，采用分液漏斗进行分液，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；上；分液漏斗、烧杯．
    点评：本题考察了乙酸乙酯制备实验，题目难度不大，该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题．
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    人类很早就发现，孔雀石（Cu2（OH）2CO3）在燃烧的森林中灼烧后，树木余烬里有一种红色光亮的金属凝固出．试用化学方程式表示所发生的反应：
    ①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（　　）
    A、若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O
    B、若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O
    C、若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3
    D、若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水与水混溶与乙醚混溶微溶于水
    副反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3CH2OCH3CH2+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂添加顺序依次为
     
    、
     
    、
     

    （2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是
     

    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
     
    （填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
     

    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
     
    ℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
    ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
    （1）试推断A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    （化学式）．
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式
     
    ．
    ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒处试管乙丙用力振荡，然后静置待分层
    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：
    （1）配制①中混合溶液的方法为
     
    ；反应中浓硫酸的作用是
     
    ；制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
    C．减少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是
     
    ；步骤③所观察到的现象是
     

    欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应从仪器
     
    （填“下口放”或“上口倒”）出．
    （4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
    实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
    ①221.33
    ②321.57
    ③42x
    ④521.76
    ⑤231.55
    表中数据x的范围是
     
    ；实验①②⑤探究的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：
    （1）试管a中反应的化学方程式：
     

    （2）试管b中盛放的试剂是
     

    （3）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是
     
    乙装置中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （4）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+ 和阴离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C根据题意回答下列问题：
    （1）推断出A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    （写化学式）．
    （2）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程
     
    ．

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