Question

13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置第3周期第VIA族
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为离子键、共价键；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；（请用化学用语填写，下同）C、D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HCl＞H₂S＞SiH₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是Al元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为Si元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，原子有3个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素，故E为Cl元素．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是Al元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为Si元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，原子有3个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素，故E为Cl元素．
（1）C为Si元素，原子结构示意图为：，D为S元素，在周期表中位置为：第3周期第VIA族，
故答案为：；第3周期第VIA族；
（2）A为Na，单质在氧气中燃烧生成化合物甲为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，钠在氯气中燃烧生成NaCl，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：离子键、共价键；；
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，则F为Fe，红棕色粉末为氧化铁，铝单质与氧化铁在高温条件下反应是冶炼铁的方法之一，该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）A、B、D、E形成的简单离子分别为：Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，即氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；HCl＞H₂S＞SiH₄．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，掌握微粒半径比较与元素周期律，掌握用电子式表示物质或化学键的形成．