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    某反应可用下式表示：mM+4H++O2=mM2++2H2O，根据守恒原理可确定m值为（　　）
    A、2B、3C、4D、5
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：根据电荷守恒解答即可．
    解答： 解：由mM+4H++O2=mM2++2H2O的电荷守恒，则4=2m，解m=2，故选A．
    点评：本题主要考查离子方程式反应前后的电荷守恒，比较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相应说法正确的是（　　）
    A、将城市的大型电镀工厂改建在农村，既促进农村经济发展又减轻城市用水污染
    B、可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    C、核裂变是一种化学变化
    D、核电站泄露的
     
    131
    53
    I与加碘盐中的
     
    127
    53
    I互为同位素，加碘食盐中的碘可以直接用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响
    B、用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    C、用图3装置制备少量含NaClO的消毒液
    D、利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1
    B、v（C）=0.5 mol?L-1?s-1
    C、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
    D、v（A）=0.15 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀废水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含铬（C+6r）废水与含氰（CN-）废水．
    （1）含铬废水中存在如下平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，该废水处理工艺中往往先加以酸化，使得（C+6r）在溶液中的主要存在形式是
     
    ；酸化后的溶液加入硫酸亚铁，使（C+6r）转化为毒性较低的Cr3+，写出该反应的离子反应方程式
     
    ．
    （2）含氰废水在酸性条件下用强氧化剂（NaClO）处理称为“破氰”，破氰后的产物均无毒，该氧化还原反应中的还原产物最可能是
     
    ；氧化产物最可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的热效应
    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
     
    kJ?mol-1．氢气的燃烧热为△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试完成下列问题：
    ①实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
     
    ．
    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
     
    ．
    ②经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
     
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
    ③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
     
    △H（填“＜”、“＞”或“=”理由是
     
    ．
    （3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H1=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中属于同系物的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，互为同素异形体的是
     
    ，互为同位素的是
     
    ，属于同一种物质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）
    A、Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
    B、简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
    C、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
    D、物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若以惰性材料为电极，KOH溶液作电解质溶液时，负极发生的电极反应为
     
    ．
    科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验
    原理示意图如图1所示，则阴极的电极反应式是
     
    ．
    （2）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，现向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
    ①a点溶液的pH的取值范围是
     
    ，此时溶液中水电离出的c（H+）
     
    1×10-2 mol/L，b点时，溶液呈酸性的原因是
     
    （用化学用语表示）；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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