Question

同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（　　）

• A、物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
• B、溶液中的c（OH^-）甲是乙的10倍
• C、由水电离产生的c（H⁺）乙是甲的10倍
• D、与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（甲）＞10V（乙）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．同温下，醋酸浓度越大，醋酸电离程度越小；
B．溶液中的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
C．酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
D．与等物质的量的NaOH反应消耗酸的体积与酸的浓度成反比．

解答： 解：A．同温下，酸的浓度越大其电离程度越小，甲pH=a，乙pH=a+1，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；
B．溶液中的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，同温下，离子积常数相等，氢氧根离子浓度与氢离子浓度成反比，所以甲、乙两种溶液中氢氧根离子浓度之比=10^-（a+1） mol/L：10^-a mol/L=1：10，故B错误；
C．酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），所以甲、乙由水电离产生的c（H⁺）乙是甲的10倍，故C正确；
D．与等物质的量的NaOH反应消耗酸的体积与酸的浓度成反比，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积V（甲）＜10V（乙），故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，知道弱电解质电离程度与其浓度关系是解本题关键，知道酸溶液中水电离出氢离子浓度的计算方法，题目难度不大．