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    在标准状况下呈液体的物质为（　　）
    分析：根据物质在常温下的状态解题．
    解答：解：A．碳是固体，故A错误；
    B．氧气是气体，故B错误；
    C．乙醇是液体，故C正确；
    D．氯气是气体，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的物理性质，题目难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是
    阴极
    阴极
    ，材料是
    精铜
    精铜
    ，电极反应为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；B极是
    阳极
    阳极
    ，材料是
    粗铜
    粗铜
    ，主要电极反应为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，电解质溶液为
    CuSO4溶液
    CuSO4溶液
    ．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，
    Fe
    Fe
    极附近呈红色．
    （3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为
    4.48L
    4.48L
    ．
    （4）常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
    BDE
    BDE
    （填序号）．
    A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
    C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
    D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
    E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
    F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
    II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
    浓硫酸
    △
    CO↑+H2O）

    试回答下列问题：
    （1）仪器的连接顺序为（　　）→（　　）→（　　）→收集气体
    （2）E装置的作用是
    干燥混合气体
    干燥混合气体
    、
    通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
    通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
    ．
    （3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式
    2NOx+2xC
    催化剂
    加热
    N2+2xCO2；
    2NOx+2xC
    催化剂
    加热
    N2+2xCO2；
    ．
    （4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
    =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．
    （6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
    不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
    不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学在工业生产中有广泛应用．
    （一）如图1所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
    （1）若试管内液面上升，发生
    吸氧
    吸氧
    腐蚀，电极反应为负极：
    Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    ；正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈
    强酸
    强酸
    性，正极的电极反应为：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （二）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
    （1）写出甲电解池中的电解总反应方程式：
    2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体为
    Cl2
    Cl2
    ，在标准状况下的体积为
    4.48L
    4.48L
    ；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ，发生的反应是
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．
    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）
    升高
    升高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下呈液体的物质为

    A.C                B.O2              C.CH3CH2OH               D.Cl2

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