Question

（10分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。
（2）同周期内随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是____________（填写编号）。
①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)
（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________<E<_________。
（4）10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。

Answer 1

（1）随原子序数增大，E值变小 周期性
（2）①③
（3）419  738或填E(钾)  E(镁)
（4）10号元素是氖，该元素原子最外层电子排布已达8电子稳定结构

本题图示列出了1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需的能量，考查的是识图能力。
（1）由图可知，同主族元素随核电荷数的增大，原子失去最外层一个电子的能力逐渐增强，所需的能量逐渐减小，这与实验事实是一致的。
（2）分析图象，同一周期元素原子失去一个电子所需能量呈增大趋势。但反常的是E(氮)＞E(氧)，E(磷)＞E(硫)。砷、硒、溴同属第四周期，分别处于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，变化规律应类似于二、三周期。
即E(砷)＞E(硒)，由于ⅥA、ⅦA族元素的E值未出现反常现象，应为E(溴)＞E(硒)，所以填①③。
（3）1 mol Ca原子失去最外层一个电子比同周期的钾要困难，比同主族的镁要容易，故其E值应在419至738之间。