XeF4在水中的反应为:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法中正确的是
A.XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
B.XeF4分子中Xe的化合价为0价 |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低负价 | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.a-3=c+2 | B.质子数a>b>c>d |
C.离子的还原性Y2-<Z- | D.离子半径X+< W3+< Y2-< Z- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,由此可知
A.X、Y元素的金属性:X<Y |
B.X、Z形成的化合物中一定不含共价键 |
C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
D.离子半径:X+>Z2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢 |
B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 |
C.氯气能与水反应而硫不能 |
D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 ( )
A.X2-的还原性一定大于Y- |
B.由mXa+与nYb-得m+a = n-b |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻,Y的基态原子s电子数与p电子数相等,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的价电子排布为4S1,基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X |
B.简单离子的半径:Z>X>Y |
C.Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水 |
D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物,可用于检查司机酒后驾车 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 ( )
A.原子半径Y>Z,离子半径Z—<M2+ |
B.MX2与水发生反应时,MX2只做氧化剂 |
C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
D.MX2、MZ2两种化合物中,都含有离子键和共价键,且阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
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下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
-107 | 2073 | -57 | 1723 |
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