【题目】乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
②
(1)物质B的名称为________。反应④所需的试剂和条件分别为____。
(2)②、③的反应类型分别为_______。
(3)物质H中官能团的名称是_____；物质J的化学式是______。
(4)反应⑤的化学方程式为_____。
(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_____。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“
”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。
(6)参照上述合成路线和信息，设计由
、乙醛、苯甲醇合成
的路线_______（无机试剂任选）。
【答案】苯乙烯 O2/Cu（或Ag）、加热 加成反应、取代反应 醛基、碳碳双键 (C13H14O)n 
、
【解析】
乙苯在催化剂存在时，发生反应生成的B是苯乙烯
，苯乙烯与HCl发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，结合D的结构简式，C是
，该物质水解生成的D是苯乙醇
，苯乙醇氧化产生E：苯乙醛
，结合已知①，可知苯乙醛与F：甲醛发生反应生成G: 
；G与1，3-丁二烯发生加成反应生成H：
，H含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物J：
。
(1)物质B结构简式是，B的名称为苯乙烯。反应④是被氧化变为E：苯乙醛，所需的试剂是O2，反应条件是Cu或Ag作催化剂，在加热条件下进行反应；
(2)②是苯乙烯与HCl发生加成反应生成；反应③是氯代烃与NaOH的水溶液混合加热，发生取代反应生成，该取代反应也叫水解反应；
(3)物质H结构简式是，其中含有的官能团是醛基和碳碳双键；物质J是高聚物，结构简式是，化学式是(C13H14O)n；
(4)反应⑤是苯乙醛与甲醛HCHO在碱存在条件下，加热发生反应生成和水，该反应的化学方程式为；
(5)物质G
的分子式是C9H8O，其同分异构体属于芳香族化合物，且具备下列条件ⅰ.与Na反应能够生成氢气，说明含有羟基；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“
”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1，则符合条件的同分异构体的可能结构为、；
(6)苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛CH3CHO发生已知①反应生成
，该物质与1，3-丁二烯发生加成反应产生
，所以由
、乙醛、苯甲醇合成
的路线为。
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【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。
（3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
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【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______
（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．
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【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是
A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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【题目】下列指定反应的离子方程式书写不正确的是
A. 用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O
Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑
B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
BaSO4↓＋2H2O
D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
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【题目】一定温度下，向容器为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C
B.反应进行到1s时，v(A)=v(C)
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率0.05mol/(L·s)
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
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【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是
A. 大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇
B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C. 测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热
D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得
和
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【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
(3)用惰性电极电解时，
能从浆液中分离出来的原因是__________；阴极室生成的物质为___________(写化学式)。
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【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①容量瓶没有干燥________，
②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，
④定容时俯视容量瓶__________，
⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。
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