Question

有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是

1. A.
   该元素位于周期表中第八周期，第Ⅱ A族
2. B.
   该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性
3. C.
   该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性
4. D.
   与同族已发现的其他元素相比，该元素原子半径大，熔沸点高

Answer 1

D
解析：由原子序数确定该元素在周期表中的位置是第八周期ⅡA，对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低．引申：由原子序数确定元素位置的规律．基本公式：原子序数-区域尾数(10，18，36，54，86，118)=差值．对于18号以前的元素，若0＜差值≤7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在尾序数所在周期，为零族元素．对于19号以后的元素分三种情况：(1)若差值为1～7时，差值为族序数，1～2对应ⅠA、ⅡA，3～7对应ⅢB→ⅣB．(2)若差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素．(3)若差值为11～17时，再减去10最后所得差值，即为族序数．11～12对应ⅠB-ⅡB，13～17对应ⅢA～ⅧA．说明①区域尾数10、18、36、54、86、118分别为二、三、四、五、六、七周期稀有气体原子序数．②若差值大于17时，再减去14所得差值利用上述规律判断．