Question

已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H₂在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号I、II表示），铁架台等夹持固定仪器已略去（H₂的稳定性强于HCl）。

请回答下列问题

（1）锌与盐酸反应的离子方程式为                                            ；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置I的不足之处是                                                    ，

装置II的不足之处是                                                   ；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C……表示）           ；

（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先             ，然后再                ，才能点燃酒精灯加热。

（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为                               ，该反应中的氧化剂是_______。

Answer 1

（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（2）缺少除去HCl的装置；  缺少防止空气中水蒸汽进入的装置

（3）  D  B （E）  C（其它合理答案也可）

（4）通氢气；  验纯

（5） CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；   H₂O；