Question

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH－

B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

Answer 1

C

解析试题分析：A、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，二者恰好反应生成碳酸钠。但由于CO₃^2－水解，因此溶液中的阴离子有CO₃^2-、HCO₃^－和OH^－，A不正确；B、根据电荷守恒、物料守恒可知，NaHCO₃溶液中存在：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^－]、[Na^＋]＝[HCO₃^-]＋[CO₃^2-]＋[ H₂CO₃]，所以有 [H]^＋＋[H₂CO₃]＝[CO₃^2-]＋[OH^－]，B不正确；C、10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，二者恰好反应生成醋酸钠。由于CH₃COO^－水解，溶液显碱性，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡。在pH相等的条件下醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者小于后者，D不正确，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解以及溶液中离子浓度关系的正误判断