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    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．

    （1）E元素在周期表中的位置为 ．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 ．

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 ．

    （4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）．

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    B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol

    C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3

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    B．C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

    C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

    D．CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH

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    下列有关表示正确的是（ ）

    A．过氧化钙（CaO2）的电子式：

    B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

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