Question

在0℃和101KPa下，2.00gHe、3.01×10²²个N₂、1.60gO₂混合，该混合气体的体积是（　　）

• A、13.44 L
• B、7.84 L
• C、10.08 L
• D、无法计算

Answer 1

分析：通过n=

m

M

求出He、O₂的物质的量，通过n=

N

NA

求出N₂的物质的量，从而得到混合气体总物质的量，代入公式V=n?V_m计算体积．

解答：解：n（He）=

2.00g

4g/mol

=0.5mol，n（O₂）=

1.60g

32g/mol

=0.05mol，n（N₂）=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，则混合气体的总物质的量为：0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，该混合气体的体积V=n?V_m=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故选：A．

点评：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度不大，明确标准状况下V_m=22.4L/mol、N_A的数值是解题的关键．