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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    D、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
    C．离子方程式两边电荷不守恒；
    D．2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒．
    解答： 解：A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
    B．把金属铁放入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．Na跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子的种类决定于（　　）
    A、质子数
    B、质子数和电子数
    C、质子数和质量数
    D、中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A、BaSO4、BaCO3都难溶于水，在医学上均可用作“钡餐”
    B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保护水源
    C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作漂白粉
    D、棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol．回答下列问题：
    ①0～10min内H2O（g）的平均反应速率为
     
    ．
    ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是
     
    ．
    a．升高温度                       
    b．缩小容器的体积
    c．增大H2O （g）的浓度            
    d．加入适当的催化剂
    ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H2的体积分数为
     
    ．
    （3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
    ①a物质是
     
    ，A电极的电极反应式为
     
    ．
    ②乙装置中的总化学反应方程式为
     
    ．
    ③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是（　　）
    A、元素X的简单氢化物的沸点＜元素W的简单氢化物的沸点
    B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    C、化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
    D、原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    倡导“低碳经济”．降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．

    （1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇．反应原理为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2．一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示．
    ①达到平衡时，CO2的转化率=
     

    ②从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率V（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ③容器内的平衡压强与起始压强之比为
     

    ④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中）
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     

    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再充入1molCO2和3molH2
    ⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置，a、b均为惰性电极．使用时，空气从
     
    口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为
     

    （2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中溶质的化学式
     
    ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，请解决甲醇的有关问题．
    （1）已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1═-1275.6kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2═-566.0kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H3═-44.0kJ/mol
    甲醇不完全燃烧仅生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）═CO （g）+2H2O（l）△H═
     
    kJ/mol．
    （2）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）能自发进行，由此可以判断△H
     
    0（“＞”“=“＜”）．为了寻找该法合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
    1150
    1
    3
    		0.1
    2
     
    1
    3
    		5
    3350
     
    		5
    （3）倘若（2）中合成甲醇的原料气由下述反应提供：
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如右图．图中的P1
     
    P2（选填“＜”、“＞”或“=”），100℃、P2时，该反应平衡常数数值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）
    A、酸性：HCN＞HClO
    B、浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
    C、pH：HClO＞HCN
    D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为（　　）
    A、78%B、42%
    C、50%D、63%

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