元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是( ) A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同.则原子序数:X>Y B．由水溶液的酸性:HCl>H2S.可推断元素的非金属性:Cl>S C．硅.锗都位于金属与非金属的交界处.都可以作半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族.则碱性:CsOH>Ba(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

【解析】　A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X必定位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Cs>Ba，故碱性：CsOH>Ba(OH)2。

【答案】　B

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关于某有机物的性质叙述正确的是(　　)

A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C.1 mol该有机物可以与6 mol H₂发生加成反应

D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO₃反应，产生的气体在相同条件下体积相等

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B. CH₂ CH₂Br₂

D.CH₂ClCH₂CH₃

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E₁-E₄)kJ·mol^－1

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C．图Ⅲ表示将CO₂通入NaOH的稀溶液中，随着CO₂的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）变化关系

D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

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下列说法正确的是(　　)

A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

B．Na2O2、Na2O中均只含离子键

C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。

(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。