Question

6．设N_A为阿伏加徳罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． O.1molNa₂O₂与水反应转移电子数目为0.1N_A
• B． 标况下，2.24LCl₂含孤电子对的数目为0.2N_A
• C． _PH=2的H₂SO₄溶液中含H⁺的数目为0.12N_A
• D． 在10g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A、过氧化钠与水反应是自身氧化还原反应，氧元素化合价-1价变化为0价和-2价；
B、气体物质的量n=$\frac{V}{22.4}$，氯气中氯原子形成一对共用电子对，每个氯原子含有3对孤对电子；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、氨水中除一水合氨含有氢原子，水中也含氢原子．

解答 解：A、过氧化钠与水反应是自身氧化还原反应，氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，O.1molNa₂O₂与水反应转移电子数目为0.1N_A，故A正确；
B、气体物质的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氯气中氯原子形成一对共用电子对，每个氯原子含有3对孤对电子，标况下，2.24LCl₂含孤电子对的数目为0.6N_A，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、氨水中除一水合氨含有氢原子，水中也含氢原子，在10g质量分数为17%的氨水中，氨气=10g×17%=1.7g，物质的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，含有H的数目大于0.3N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数方法，注意溶液中溶质和溶剂的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．