Question

常温下，向一定体积的1mol.L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是

A．a为7

B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大

C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、常温下中性溶液pH为7，正确；B、酸碱抑制水的电离，水解促进水的电离，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠时水解程度最大，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性（Q点为中性），错误；C、M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，正确；D、在弱电解质溶液中加入氢氧化钠溶液，电解质由弱变强，离子浓度增大，导电能力增强，正确。

考点：考查溶液中的浓度比较有关问题。