Question

（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是

 

．并用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目．
（2）浓盐酸在反应KClO₃+HCl→KCl+ClO₂+Cl₂+

 

（补充完整）中显示出来的性质是

 

．
（3）一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Br元素化合价由-1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（2）根据元素守恒知，生成物还有H₂O，该反应中HCl中部分Cl化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变；
（3）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒计算二氧化铅的物质的量．

解答： 解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Br元素化合价由-1价变为0价，所以HBr为还原剂，
其电子转移方向和数目为，故答案为：
HBr；；
（2）根据元素守恒知，生成物还有H₂O，该反应中HCl中部分Cl化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故答案为：H₂O；酸性和还原性；　
（3）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子相等得PbO₂的物质的量=

1mol×3

2

=1.5mol，
故答案为：1.5mol．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合方程式中各个物理量之间的关系式分析解答，题目难度不大．