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    17．物质的量相同的两份铝，分别放入足量的硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（　　）
    A．3：2B．1：6C．2：3D．1：1

    分析 根据铝与足量的氢氧化钠溶液和硫酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的物质的量相等生成的氢气也相等，由此分析解答．

    解答 解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
    故选D．

    点评 本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
    （1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色（提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是CuSO4溶液．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液．
    （3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    ②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在200mL 2mol•L-1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Al3+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为6mol/L．
    （2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    还原剂：CO，氧化剂CuO，
    还原产物：Cu，氧化产物CO2，
    （3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是2：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）
    A．64B．32C．96D．124

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D．取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰．下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是（　　）
    A．K、K2O、K2CO3、KHCO3B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
    C．K、K2O、KOH、K2CO3D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．室温时，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，应加入0.017mol/L盐酸100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到4.30g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出．﹙不要写出计算过程，只要填写答案﹚
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积为0.224L；
    （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为0.2mol/L；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（　　）
    A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
    B．用洁净铁丝蘸取两种样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
    C．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
    D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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