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    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。

    ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②酸碱中和反应均可表示为：H+＋OH―===H2O

    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”

    （4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+＋SO42―===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（三个）：

    ①_______________________；

    ②_______________________；

    ③_______________________。

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    A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置

    C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收 集、检验装置

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    某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验。

    请你参与实验并回答下列问题：

    （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为___________________ ；

    过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_______________________。

    （2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

    则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为___________________。

    （3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省乳山市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

    选项

    实验现象

    原因分析

    A

    浓硫化钠溶液有臭味

    硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味

    B

    新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

    氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色

    C

    SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性，使其褪色

    D

    向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

    在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省乳山市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

    检测序号

    溶液中检测出的离子组合

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3[来

    第三次

    Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

    则下列说法合理的是

    A．三次检测结果都正确

    B．该溶液中的阳离子无法判断

    C．为了检验SO42―，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象

    D．为了确定是否存在CO32―，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

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    ① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

    A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

    C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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    A．9 B．16 C．20 D．25

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