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    5．含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（　　）
    A．N2B．N2和H2C．N2和CO2D．H2和CO

    分析 CO、N2、H2、CO2中，CO、H2可与CuO在加热条件下反应，CO2可与氢氧化钠溶液反应，水可被浓硫酸吸收，以此解答该题．

    解答 解：含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜，CO、H2反应分别生成二氧化碳和水，二氧化碳可与浓氢氧化钠溶液反应，浓硫酸可吸收水，则剩余气体为氮气．
    故选A．

    点评 本题综合考查常见气体的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大．

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    15．下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是（　　）
    A．NH4ClB．Na2O2C．H3O+D．MgO

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    A．C和E的单质常温下不能相互反应
    B．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
    C．原子半径：C＞D＞A＞B
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

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    13．X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列有关说法错误的是（　　）
    A．该过程所涉及的反应均为氧化还原反应
    B．当X单质为金属时，可能是Na或Fe
    C．当X单质为非金属时，可能是F2或 C
    D．反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生

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    20．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．.
    装置用于中和热的测定
    B．
    装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
    C．
    装置用于制取乙烯并验证乙烯的性质
    D．
    装置用于配制银氨溶液

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    10．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．OH-、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．K+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$D．K+、Na+、OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$

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    17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是（　　）
    A．Ag+、Na+、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（　　）
    ①氯水 ②Ba（OH）2溶液　③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸　⑥Na2SO3溶液．
    A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
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    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
    D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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