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    下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
    A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    A
    考查元素周期律的应用。碱金属元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质的密度和熔沸点都是逐渐减小的，所以选项A正确，B、C、D都是错误的。答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是
    A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
    B．相同条件下HAt比HI稳定
    C．AgAt是一种难溶于水的化合物
    D．At元素位于第六周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：
    （1）X、Y、Z元素的名称：X________Y___________Z__________（各1分）
    (2) 用电子式表示ZX2的形成过程______________________________________。（2分）
    (3)Y2X对应水化物的电子式______________(1分)，其中存在的化学键有______________。（2分）
    （4）写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________。（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关核外电子运动规律的描述错误的是（   ）
    A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
    B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
    C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
    D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
    A．原子含未成对电子最多的第二周期元素B．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
    C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
    （1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是              （填名称）
    （2）Y的氢化物分子的空间构型         ，熔化时克服的作用力是     和      
    （3）Z元素位于周期表第    周期第     族，它的氢化物是         （填“极性”或“非极性”）分子。
    （4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是          电子式        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分) A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题
      
    （1）A的名称：                             C的电子式：                    
    （2）写出反应①的化学反应方程式                                  
    写出反应②的离子方程式                             
    （3）实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为：                                  .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

    （1）单质A的名称          。
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题：
    （1）元素D在元素周期表中的位置是                    。
    （2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为            。
    （3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有      种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为：                。
    （4）已知反应：DE（g）+A2E（g）DE2（g）+A2（g），

    一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示，请结合上图判断：该反应△H   0（填“>”、“<”或“=”）。该反应的平衡常数表达式为：K=         。
    （5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为          。

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