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    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    n(CO）/mol

    H2O/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是( ）

    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变

    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关pH计算结果一定正确的是 （　　）
    ①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n；
    ②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）；
    ③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n；
    ④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是( ）

    ①若当温度升高后，则图中θ＞45°

    ②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

    ③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变

    ④平衡时B的转化率为50%

    A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    深海中存在可燃冰(CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O(s） CH4(g）+nH2O(l）﹣Q(Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的( ）

    A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙．实验流程如图1（已知：Ca（OH）2+H2O2+6H2O→CaO2•8H2O△H＜0）：

    （1）写出CaO2的电子式：．
    （2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：使其中Mg2+、Fe3+等杂质离子形成沉淀除去．
    （3）步骤③发生反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
    （4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低物质的溶解度，提高产率．
    （5）用图2的量气法可测定样品中CaO2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管．若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO2纯度为：60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如表所示：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1 kJ/molK11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2 kJ/molK22.381.72
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/molK？？
    请回答：
    （1）写出反应③的平衡常数K的表达式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
    （2）根据反应①与②推导出Q1、Q2与Q的关系，Q=Q2-Q1（用Q1、Q2表示）根据反应①与②推导出K1、K2与K的关系，则K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （3）反应③是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有bd（填序号）．
    a．扩大反应容器的容积            b．升高温度
    c．使用合适的催化剂              d．增大CO2的浓度
    （5）1173K时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是x＜2.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2NA
    B．18g水含有电子数为10NA
    C．标准状况下，22.4LH2约含有2NA个H
    D．11.2LH2一定含有NA个H

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