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    【题目】实验室用标准盐酸来测定某溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

    B.开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗2～3次

    【答案】C

    【解析】

    A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，酸的浓度偏小，偏大，根据c(待测)= 可知，测定的）偏高，故不选A；

    B、开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失， 偏大，根据c(待测)= 可知，测定的）偏高，故不选B；

    C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，这样滴加的偏小，根据c(待测)= 可知，测定的偏低，故选C；

    D、盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗，偏大，则消耗偏大，根据c(待测)= 可知，测定的偏高，故不选D；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

    在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    21

    50

    80

    100

    120

    160

    220

    0.024

    0.050

    0.071

    0.081

    0.090

    0.104

    0.116

    0.132

    (1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

    (2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

    (3)298K时该反应的平衡常数_____。

    (4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    （1）已知相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    H－O

    C－H

    E/（kJ·mol－1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1=______kJ·mol－1（用数值表示），则△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。

    （2）向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行①反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填编号，下同）。

    a．体系压强保持不变

    b．v正(CO) = v逆(H2)

    c．CO与CH3OH的物质的量之比保持不变

    d．每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH

    e．混合气体的密度保持不变

    （3）向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行①反应。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系正确的是________。

    a．转化率：甲>乙 b．反应放出的热量数值Q：Q甲 = 2Q乙

    c．CO的质量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器内压强P：P甲=P丙<2P乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

    A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

    B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

    C. 若x3＝30，则有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

    D. A→C的过程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

    A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    水的离子积常数

    a

    试回答以下问题：

    （1）若，则α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判断的理由是________________。

    （2）下，某溶液中，取该溶液，加水稀释至，则稀释后溶液中________。

    （3）下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）

    A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

    B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

    C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

    下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

    A.O2-由b极移向a极

    B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-

    C.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移

    D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

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