Question

【题目】下列判断正确的是

A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常温下，0.4mol·L－1溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)

C．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A不正确；B、常温下，0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合后，HA过量，溶液是由等量的HA和NaA构成的。溶液的pH等于3，显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c(A-)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH—)，B正确；C、溶度积常数只与温度有关系，所以常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp一样大，C不正确；D、用铂电极电解食盐水，阴极始终是氢离子放电，生成氢气。而阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是OH－放电生成氧气。一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），这说明在反应中有氧气生成，所以为将电解液恢复原状，需向电解液中通入一定量的HCl气体和加入一定量的水，D不正确，答案选B。