Question

在某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是（　　）

• A、升高温度，混合气体的颜色变浅
• B、通入NO₂，化学平衡常数增大
• C、通入NO₂，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大
• D、增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、升高温度，平衡向逆向移动；
B、化学平衡常数只受温度影响；
C、第一次达平衡后，再通入与开始加入的NO₂物质的量相同的二氧化氮，到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动；
再加入N₂O₄，N₂O₄的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N₂O₄后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率增大，NO₂的物质的量减小，体积分数也减小；
D、增大容器的压强，各组分浓度都增大．

解答： 解：A、升高温度，平衡向逆向移动，二氧化氮的浓度变大，体系颜色加深，故A错误；
B、化学平衡常数只受温度影响，温度不变；化学平衡常数不变，故B错误；
C、若气体质量增大一倍，气体物质的量增大小于质量增大倍数，所以重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；
D、增大容器的压强，虽然平衡正向移动，但各组分浓度都增大，混合气体的颜色变深，故D错误．
故选C．

点评：本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析．