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    【题目】下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是

    A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸

    B. 酒精消毒的原理是让细菌蛋白质变性死亡

    C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水沉淀不溶解

    D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应

    【答案】C

    【解析】

    A．蛋白质属于高分子化合物，水解最终产物是氨基酸，故A正确；B．酒精能使细菌和病毒中的蛋白质发生变性，所以酒精能杀死细菌和病毒，故B正确；C．向蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液时有沉淀析出，加水后沉淀溶解，此现象属于盐析，该过程可逆，故C错误；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A.HNO3
    B.Na2O
    C.AlCl3
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲和乙为中学化学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A~E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

    （1）A和E的化学式分别为_____________、____________；

    （2）A+B→C+丙的化学方程式：__________________________________________ ；

    （3）D+C→B+E的化学方程式：__________________________________________ ；

    （4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生丁气体______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

    ②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

    ③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

    ④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

    ⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

    上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

    （2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。

    （3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    Ⅱ.已知：

    ① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

    （4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。

    在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

    （5）转移的电子数为：_______________。

    （6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

    Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

    下列说法不正确的是

    A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

    B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

    C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

    D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

    已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

    A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

    B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

    C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

    D. 装置J收集的气体中一定不含NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择适当的实验操作分离下列混合物： ①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．
    ②从溴水中的提取溴单质；
    ③分离汽油和水 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:

    (1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。

    (2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。

    ②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

    (4)室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:

    ①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。

    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

    ③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）

    A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1

    B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1

    C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1

    D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1

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