Question

3．关于元素铬（Cr）的信息如下：
Ⅰ．

溶液中存在形式	Cr3+	Cr（OH）4- （ 可写成CrO2-）	Cr2O72-	CrO42-
颜色	蓝紫色	绿色	橙红色	黄色

Ⅱ．Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体
Ⅲ．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示，以下说法正确的是（　　）

• A． 若已知Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液
• B． 由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率减小
• C． 根据A点数据，可计算出该转化反应的平衡常数为2×1.0×10¹⁴
• D． B点溶液中，3c （Cr₂O₇^2-）=c （CrO₄^2-）

Answer 1

分析 由图可知，c（H⁺）越大，c（Cr₂O₇^2-）越大，酸性增强利于CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-；
A．Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成Cr（OH）₃，后生成Cr（OH）₄^-；
B．由图可知，溶液酸性增大，平衡正向移动；
C．A点数据为c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，但A点未达到平衡，应利用平衡浓度计算K；
D．B点c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol/L，由2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O可知，转化CrO₄^2-的为0.4mol/L，即溶液中c （CrO₄²）=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L．

解答 解：A．Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成Cr（OH）₃，后生成Cr（OH）₄^-，则观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液，故A错误；
B．由图可知，溶液酸性增大，平衡正向移动，则CrO₄^2-的平衡转化率增大，故B错误；
C．A点数据为c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，但A点未达到平衡，应利用平衡浓度计算K，则A点数据不能计算K，故C错误；
D．B点c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol/L，由2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O可知，转化CrO₄^2-的为0.4mol/L，即溶液中c （CrO₄²）=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，则B点溶液中存在3c （Cr₂O₇^2-）=c （CrO₄^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握物质的性质、习题中的信息、图象应用、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．