练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据．
    金刚石晶体硅晶体硼
    熔点/K382316832573
    沸点/K510026282823
    硬度/Mob107.09.5
    （1）晶体硼的晶体类型属于
     
    晶体，理由是
     
    ．
    （2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子．通过观察图形及推算，此基本结构单元有
     
    个硼原子构成．
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据表中数据可以看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体，金刚石和晶体硅之间，以此判断；
    （2）晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到
    1
    5
    ，每个三角形中有3个点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点（B原子）有20×
    1
    5
    ×3=12．
    解答： 解：（1）非金属单质的晶体类型主要有2种：原子晶体和分子晶体，由于作用力强弱相差悬殊，物理性质（熔、沸点、硬度）差别也甚大，因此根据表中数据可以看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体，金刚石和晶体硅之间，因此晶体硼当属原子晶体；
    故答案为：原子；熔点高、硬度大；
    （2）晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到
    1
    5
    ，每个三角形中有3个点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点（B原子）有20×3×
    1
    5
    =12，
    故答案为：12．
    点评：本题考查晶体类型判断、均摊法计算晶体，为高考高频考点，题目难度一般，需要学生熟练应用均摊法计算方式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年卫生部印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①SnCl2是还原剂   
    ②还原性：Cl-＞As   
    ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol  
    ④M为H2O
    ⑤SnCl62-是氧化产物．
    A、①③④⑤B、①②④⑤
    C、①②③④D、①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，测得2CO2?2CO+O2（反应从CO2开始）平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（　　）
    A、
    44-M
    M
    B、
    2(44-M)
    M
    C、
    44-M
    2M
    D、
    M
    44-M

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
    （1）葡萄糖的摩尔质量为
     
    ；
    （2）该溶液中含水
     
     g；
    （3）该溶液的密度约为
     
     g/mL；
    （4）该溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L（精确到小数点后面两位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写下列空白：
    （1）写出下列物质的电子式：CS2：
     
    　NaOH
     
    Na2O2
     
      Mg3N2
     

    （2）写出下列化学方程式：
    铁高温下与水蒸气反应：
     

    二氧化硅制取粗硅：
     

    氢氧化亚铁变氢氧化铁：
     

    氨气与氧气在催化剂的条件下反应：
     

    （3）写出下列反应离子方程式：
    铜与稀硝酸反应：
     

    偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题．
    （1）实验目的：
     

    （2）实验用品：烧杯（500mL和100mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、
     
    （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
    （3）实验步骤：（略）
    （4）问题与结论：
    ①完整地做一次这样的实验，需测定
     
    次温度．
    ②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是
     
    ．
    ③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是
     
    ．
    ④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：
     
    理由：
     

    ⑤改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：
     
    所求中和热数值是否相等：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）．请根据题目要求填空：
    （1）写出在酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
     
    ，并用双线桥表示其电子转移情况．
    （2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol?L-1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比：n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=
     
    ：
     
    ：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质．从粗盐制得精盐的过程如下：
    ①各操作分别是：操作a
     
    、操作c
     
    ．
    ②各试剂分别是：试剂Ⅰ
     
    、试剂Ⅱ
     
    、试剂Ⅲ
     
    ．
    ③加入试剂Ⅱ所发生反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    ④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有下列四种溶液：
    ①②③④
    溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
    已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
    （1）用④的标准液滴定③宜选用
     
    （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为
     
    ．
    （2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
     
     （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
     
    ．
    （3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为
     
    ．（用序号填写）
    （4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．若b点时消耗③的体积为V mL，则V
     
    20（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案