Question

在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，
阴极逸出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中
溶质质量分数是（   ）。

Answer 1

C

试题分析：电解发生的电极反应为: Cu +2e^-= Cu²⁺(阳极),2H⁺ + 2e^- = H₂ ↑ (阴极)。电解的总化学方程式为Cu ＋2H₂O = Cu(OH)₂ ↓ ＋ H₂ ↑。阴极逸出a mol H₂，水被电解了2a mol，即析出的w g Na₂SO₄ · 10H₂O溶解在2a mol水中恰好是25℃的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数与剩余溶液中溶质的质量分数相等。晶体中硫酸钠质量=142W/322=71W/161； 2H₂O=2H₂ + O₂，阴极逸出a mol气体为氢气，故电解了的水质量=18a。显然，25℃时，将 Wg Na₂SO₄·10H₂O溶入18a水中，则恰好为饱和溶液，其溶质质量分数=（晶体中硫酸钠质量）：（晶体质量+电解反应了的水）。