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    可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

    A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)

    C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

     

    C

    【解析】

    试题分析：反应速率比等于方程式的系数比，且表示平衡时V（正）=V(逆)，故答案选C.

    考点：平衡状态的判定

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某学习小组用右图装置进行了有关电化学的实验。在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

    根据上述实验回答：

    （1）阳极上的电极反应式为_______________________。

    （2）环状玻璃搅拌棒的作用是______________________。

    （3）原上层液体是___________。

    （4）原下层液体是___________。

    （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：___________________________________________。

    （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_ _____ ____，现象是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1（NA），下列说法正确的是

    A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

    B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

    C．标准状况下，2．24LCCl4所含原子数为0．5NA

    D．标准状况下，22．4 L氦气所含有的质子数目约为4×6．02×1023

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

    A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X

    C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式中正确的是

    A．NH3·H2O===NH＋OH－

    B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

    C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

    D．NaOH===Na＋＋OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196．6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =?113．0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制硫酸的第二步反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是

    A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③④ D．③⑥⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋江苏省东台市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

    ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

    ③制取气体时，先检查装置气密性后装药品

    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

    ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2

    ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

    A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

     

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