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    【题目】键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

    A．放热91.5KJ B．放热183KJ

    C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：断开1molH－H、Cl－Cl所需要吸收的能量之和是436kJ＋243kJ＝679kJ，此时可以生成2molHCl，形成新化学键时放出的热量是2×431kJ＝862kJ，所以反应实际放出的能量是862kJ－679kJ＝183kJ。因此生成1molHCl放出的能量是183kJ ÷2＝91.5KJ，答案选A。

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    【题目】生活中有很多化学问题。下列判断正确的是(　　)

    A. 医疗上，氢氧化钠是治疗胃病的一种药剂

    B. 某饮料中含有的兴奋性物质咖啡因属于有机物

    C. 食品工业中的高分子分离膜是一种新型无机非金属材料

    D. 日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖

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    【题目】下列实验方案合理的是（ ）

    A. 验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

    B. 检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

    C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

    D. 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

    已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

    (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

    ②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

    若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiS04作电解质溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列叙述正确的是

    A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ 2e =Ni

    B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

    D. 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）

    A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

    C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

    ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

    ③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1

    A. 反应①是吸收烟气中二氧化硫的方法之一

    B. 反应③是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥

    C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1

    D. 反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═ H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－　快，下列有关该反应的说法正确的是(　 　)

    A. H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反应②控制

    C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是该反应的中间产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度( mol/L )

    滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )

    待测盐酸的体积( mL )

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

    ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。

    A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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