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    若烧杯中盛水，能形成喷泉的气体可能是_____________（只填一种气体的分子式）
    NH3（或HCl）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水．

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是
    D
    D
    （填序号），该装置中应加入试剂
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    ．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是
    碎瓷片/沸石
    碎瓷片/沸石
    ，该物质的作用是
    防暴沸
    防暴沸
    ．
    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是
    A、B、C
    A、B、C
    （填序号），写出该反应的化学方程式
    2CH3CHO+O2
    Cu
    △
     CH3CHO+2H2O
    2CH3CHO+O2
    Cu
    △
     CH3CHO+2H2O
    ．用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是
    ④②①③
    ④②①③
    （填序号）．
    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液．②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止．③振荡后
    放入热水中水浴加热
    放入热水中水浴加热
    ．④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．
    （3）某实验小组取用实验室的乙醛溶液进行银镜实验未能成功，查阅资料发现乙醛分子间易形成加合物（C2H4O）n而不能发生银镜，加合物（C2H4O）n不能发生银镜反应的原因
    加合物中已经无醛基
    加合物中已经无醛基
    ；当n=3时，加合物（C2H4O）n的结构简式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
    （1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
    ①
    铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
    铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
    ；②
    小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
    小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
    ；
    ③
    大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
    大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
    ；④
    不填
    不填
    ；
    （2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入
    粗铜片
    粗铜片
    （填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是
    粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
    粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
    ．
    （3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是
    反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
    反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
    ．
    （4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是
    轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
    轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
    ．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是
    液面上升
    液面上升
    ．
    （5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足
    C
    C
    ．
    （NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    a．V（NO）＞V（NO2）    b．V（NO）＜V（NO2）    c．V（NO）≤V（NO2）

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    科目：高中化学 来源：河南省冀州中学2010－2011学年高一上学期期末考试化学文科试题 题型：022

    若烧杯中盛水，能形成喷泉的气体可能是________(只填一种气体的分子式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。

    ②甲醛分子的空间构型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。

    ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________。

    B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3，20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.962 4

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)*

    0.947 8

    微溶于水

    水

    100.0

    0.998 2

     

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_____________________。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。

    (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_______________。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______________________________________

    ______________________________________________________________________________。

    (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______________种不同化学环境的氢原子。

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