练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验(图中①②表示试剂的加入顺序)。

    (1)操作Z是________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是________；

    (2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：________；
    (3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。

    (1)过滤、洗涤(只答过滤不正确)　坩埚、泥三角
    (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O
    (3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为            。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是        。
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为            。
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价
                           （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为         mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
    ②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
    第②步反应的离子方程式为                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2
    乙：MgO、NO2、O2
    丙：Mg3N2、O2
    丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是            。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明       。
    ②称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是       ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先       然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想      是正确的。
    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：                    （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是                。
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

    物质
    		甲醇
    		苯甲酸
    		苯甲酸甲酯
    沸点/℃
    		64．7
    		249
    		199．6
     
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0．79g·mL-1）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。‘
    （1）浓硫酸的作用是                      ；

    △

     
    简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：                                 。

    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用        装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ                  操作Ⅱ                    。

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？                  （填“能”或“否”），
    并简述原因                                                                        。
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
    (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：2KClO32KCl＋3O2↑
    I．现有下列仪器或装置：

    （1）A－D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿(填序号)。
    （2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。
    Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验：
     
    （3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放_____溶液。
    （4）确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。
    （5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?
    答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
    Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH＝8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH＝1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2。
    （6）饮用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：

    NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
    CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。

               物质
    数据
    		乙醇
    		溴乙烷
    		1，2-二溴乙烷
    		乙醚
    		浓硫酸
    密度/g·cm-3
    		0.79
    		1.46
    		2.2
    		0.71
    		1.84
    熔点（℃）
    		－130
    		－119
    		9
    		－116
    		10
    沸点（℃）
    		78.5
    		38.4
    		132
    		34.6
    		338
    在水中的溶解度（g/100g水）
    		互溶
    		0.914
    		1
    		7.5
    		互溶
     
    请回答下列问题。
    （1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。
    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。
    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案探究反应原理并验证产物。
    (1)提出假设
    实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
    该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为________；
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3；
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
    (2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

    实验序号
    		实验
    		实验现象
    		结论
    实验Ⅱ
    		将实验Ⅰ中收
    集到的气体点燃
    		能安静燃烧、产
    生淡蓝色火焰
    		气体成分为
    __①__
    实验Ⅲ
    		取实验Ⅰ中的白
    色不溶物，洗涤，
    加入足量__②__
    		__③__
    		白色不溶物可能含有MgCO3
    实验Ⅳ
    		取实验Ⅰ中的澄
    清液，向其中加入
    少量CaCl2稀溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中存在__④__
     
    (3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：

    称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式为_____________________________________________。
    (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因：______________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下：


    阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水。阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：

    步骤1：在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解。
    步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5～10 min，控制水浴温度在85～90 ℃。
    步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2～3次，继续抽滤得粗产物。
    步骤4：将粗产物转移至150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤。
    步骤5：将滤液倒入10 mL 4 mol·L－1盐酸，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。抽滤，再用冷水洗涤2～3次。
    (1)步骤1浓硫酸的作用可能是________。
    (2)步骤2中，冷凝管通水，水应从________口进(填“a”或“b”)。
    (3)步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是______________________________________________________________。
    (4)步骤4发生主要反应的化学方程式为_____________________；过滤得到的固体为________。
    (5)取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，可采用________方法，进一步纯化晶体。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案