Question

（2012?崇明县二模）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（　　）

A．3：1

B．3：2

C．2：3

D．3：4

Answer 1

分析：氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应，氯气有剩余，根据电子转移守恒计算氯气与氢氧化钠反应生成NaCl，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），据此计算溶液中n（NaCl），进而计算HCl与NaOH反应生成的NaCl，再根据H原子守恒计算n（H₂），根据氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl₂）=n（NaOH），据此计算解答．

解答：解：溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，故氯气与氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为

0.05mol×1

1

=0.05mol，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.5L×0.6mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25mol-0.05mol=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，故n（H₂）=

0.2mol

2

=0.1mol，氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl₂）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl₂）=0.15mol，故参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3，
故选：C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒法进行计算，可以简化计算．