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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积
    B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量
    C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
    D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小

    分析 A、根据气体摩尔体积的概念来分析；
    B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体；
    C、12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；
    D、摩尔质量的单位是g/mol，电子的质量很小．

    解答 解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，不一定是标准状况，故A错误；
    B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，故B正确；
    C、碳元素有多种碳原子，只有12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故C错误；
    D、摩尔质量的单位是g/mol，所以Al原子的摩尔质量为27g/mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）01234
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值不变．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L•mol-1
    B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol/L
    C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1
    D．物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．四氯化碳-非电解质 氯化银-强电解质  碳酸-弱电解质
    B．NO2-酸性氧化物 CuO-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物
    C．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    D．碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂
    B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10-9nm-10-7nm之间
    C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水
    D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
    B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
    C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
    D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
    （2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
    （3）取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止；
    （4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
    （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的
    （1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得2g氢气需要吸收6.88×102kJ热量．写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2.1×103kJ•mol-1或$\frac{1}{3}$CH4（g）+$\frac{1}{3}$H2O（g）=$\frac{1}{3}$CO（g）+H2（g）△H=+6.88×102kJ•mol-1；
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应写出该反应的方程式CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）；
    （3）欲制得较纯净的氢气可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （4）将（2）的反应放在固定容器中，反应过程中压强怎样变化（填变大，不变，减小）不变．

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